a) Các phương trình phản ứng xảy ra là:

\(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\)

\(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)

\(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)

b) Các phương trình phản ứng xảy ra là:

\(4Na+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Na_2O\)

\(2Zn+O_2\xrightarrow[]{t^o}2ZnO\)

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

\(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

\(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)

c) Các phương trình phản ứng xảy ra là:

\(2CO+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2\)

\(2NO+O_2\xrightarrow[]{t^o}2NO_2\)

\(CH_4+3O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_6+7O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+6H_2O\)

\(C_3H_8+5O_2\xrightarrow[]{t^o}3CO_2+4H_2O\)

a)

\(C+O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2\\ S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\\ 4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)

b)

\(4Na+O_2\xrightarrow[]{t^o}2Na_2O\\ 2Zn+O_2\xrightarrow[]{t^o}2ZnO\\ 4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\\ 3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\\ 2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)

c)

\(2CO+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CO_2\\ 2NO+O_2\xrightarrow[]{t^o}2NO_2\\ CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\\ 2C_2H_6+7O_2\xrightarrow[]{t^o}4CO_2+6H_2O\\ C_3H_8+5O_2\xrightarrow[]{t^o}3CO_2+4H_2O\)

2Cu + O2 -t--> 2CuO
2Mg + O2 -t-->2 MgO 
4Al + 3O2 -t--> 2Al2O3 
S+ O2 -t--> SO2
CH4 + 2O2 -t--> CO2 + 2H2O 
C2H6O + 3O2 -t--> 2CO2 + 3H2O 

2 H 2 S  + 3 O 2   → t ° 2S O 2  + 2 H 2 O

2 H 2 S  + S O 2  → 3S + 2 H 2 O

H 2 S  + 4 Cl 2  + 4 H 2 O →  H 2 SO 4  + 8HCl

Trong các phản ứng trên,  H 2 S  thể hiện tính khử.

B1:

1. H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

2. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Cứ không phản ứng với HCl

3. 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

2Cu + O2 -> (t°) 2CuO

4. C3H8 + 5O2 -> (t°) 3CO2 + 4H2O

2C4H10 + 13O2 -> (t°) 8CO2 + 10H2O

5. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Fe3O4 + 4H2 -> (t°) 3Fe + 4H2O

Bài 1.

1.\(Mg+H_2SO_{4l}\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

   \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

2.\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

3.\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

   \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

4.\(C_3H_8+5O_2\underrightarrow{t^o}3CO_2+4H_2O\)

   \(C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+5H_2O\)

5.\(Zn+H_2SO_{4l}\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

   \(Fe_3O_4+4H_2\rightarrow3Fe+4H_2O\)

Bài 2.

1.\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

  \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

  0,1                                      0,1

  \(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

2.\(n_{CuO}=\dfrac{6}{80}=0,075mol\)

   \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

   0,075   0,1      0,075

   \(m_{Cu}=0,075\cdot64=4,8g\)

a) PTHH: 2Mg + O₂ -> 2MgO

b) PT bảo toàn khối lượng: m_Mg + m_O2 = m_MgO

c) Theo câu b ta có: m_O2 = m_MgO - m_Mg = 15 - 9 = 6(g)

a ) Phương trình hóa học của phản ứng :

2Mg + O₂--> 2MgO

b ) Phương trình bảo toàn khối lượng :

m_{Mg +} mo_{2 =} m_MgO

c ) Tính khối lượng của oxi đã phản ứng :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng , ta có :

m_{Mg +} mo₂ = m_MgO

9g + mo₂₌ 15g

mo_{2 =} 15g - 9g

mo_{2 =} 6g

=> mo₂= 6g

a,PTHH:2Mg + O₂ --->2MgO

b,Theo đề bài ta có:

m_Mg + m_O2 = m_MgO (Theo định luật bảo toàn khối lượng)

⇒9 + m_O2 = 15

⇒m_O2 = 6(g)

Vậy khối lượng oxi cần dùng là 6g

Bài 1

H2+ 1/2O2 --> H2O

Mg + 1/2O2 --> MgO

Cu+ 1/2O2-->CuO

S+O2 -->SO2

4Al+ 3O2-->2Al2O3

C+ O2--> CO2

2P+5/2O2--> P2O5

Bài 2

CH4+2O2->CO2+2H2O

2C2H2+5O2->4CO2+2H2O

C2H6O+3O2->2CO2+3H2O

Bài 1: 

a, 2Mg + O₂ \(\rightarrow\) 2MgO

b và c, Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Mg + m_{\(O_2\)}  = m_MgO

\(\Rightarrow m_{O_2}=8-4,8=3,2g\)

Bài 2: 

a, Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

b và c, Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Zn + m_HCl = m_{\(ZnCl_2\)}  + m_{\(H_2\)}

\(\Rightarrow m_{HCl}=\left(27,2+0,4\right)-13=14,6g\)

Bài 3: 

a, 4Na + O₂ \(\rightarrow\) 2Na₂O

b và c,

Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Na + m_{\(O_2\)}  = m_{Na\(_2\)O}

=> m_{\(Na_2O\)} = 92 + 32 = 124 g

\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ a.PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) 

                    4         3            2

                   0,4      0,3         0,2

\(m_{Al_2O_3}=n.M=0,2.\left(27.2+16.3\right)=20,4\left(g\right)\\ c.V_{O_2}=n.24,79=0,3.24,79=7,437\left(l\right)\) 

\(d.n_{O_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{12,8}{\left(16.2\right)}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) 

                 4         3          2

              0,53      0,4      0,27

Tỉ lệ: \(\dfrac{0,53}{4}< \dfrac{0,4}{3}< \dfrac{0,27}{2}\Rightarrow Al_2O_3\) dư và dư \(m_{Al_2O_3}=n.M=0,27.\left(27.2+16.3\right)=27,54\left(g\right).\)

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

c, \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

d, \(n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,4}{3}\), ta được O₂ dư.

\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{O_2\left(dư\right)}=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

a) 2Mg + O₂ --t^o--> 2MgO

b) Theo ĐLBTKL: m_Mg + m_O2 = m_MgO

=> m_O2 = 4 - 2,4 = 1,6 (g)

a, PTHH: 2Mg + O₂ \(\rightarrow\) 2MgO

b, Theo ĐLBTKL, ta có:

m_Mg + m_{\(O_2\)} = m_MgO

\(\Rightarrow m_{O_2}=4-2,4=1,6g\)